основание с кем реагируют

 

 

 

 

Растворимые основания могут реагировать с амфотерными гидроксидами с образованием гидроксокомплексов: Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей Свойства оксидов, кислот, оснований, солей, металлов. Fe FeSO4 H2 Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому. Амфотерные гидроксиды. Химические свойства оснований. 1) Растворы оснований мыльные на ощупь, изменяют окраску индикаторов: лакмуса в синий цвет, бесцветного фенолфталеина в малиновый. Основные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Важнейшие химические свойства оснований обусловливаются их отношением к кислотам, кислотным оксидам и солям. 1. При взаимодействии оснований с кислотами в эквивалентных количествах образуются соль и вода Оснoвные гидроксиды (основания) образованы элементами с металлическими свойствами.а) Cu и Ni реагируют только с галогенами Cl2 и Br2 (продукты МCl2, МBr2). б) Cr и Mn реагируют с Cl2, Br2 и I2 (продукты CrCl3, CrBr3, CrI3 и MnCl2, MnBr2, MnI2). Амфотерные гидроксиды (основания), как оксиды, проявляют основные и кислотные свойства в зависимости от того, с чем реагируют (получение и общие свойства амфотерных оснований рассмотрены выше). Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание Оснoвные гидроксиды (основания) образованы элементами с металлическими свойствами.

а) Cu и Ni реагируют только с галогенами Cl2 и Br2 (продукты МCl2, МBr2). б) Cr и Mn реагируют с Cl2, Br2 и I2 (продукты CrCl3, CrBr3, CrI3 и MnCl2, MnBr2, MnI2). Но с водой реагируют только оксиды, образованные щелочными (Li2O, Na2O, K2O и т.д) и щелочно-земельными металлами (CaO, SrO, BaO), так как продуктами этих реакций являются растворимые основания (щелочи). С чем реагируют основания, примеры Основаниекислотасольвода2KOHHSOKSOHOMg(OH)2HNOMg(NO)2HOНерастворимое основаниеоксидводаMg(OH) Амфотерные основания могут реагировать с щелочами с образованием гидроксокомплексовОснования реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей Также они реагируют с основаниями, образуя соль и воду:СО2 2NaOH Na2CO3 H2O.Что представляет собой научная конференция. Кем был Евпатий Коловрат - это легенда или реальный персонаж. Амфотерные гидроксиды (основания), как оксиды, проявляют основные и кислотные свойства в зависимости от того, с чем реагируют (получение и общие свойства амфотерных оснований рассмотрены выше). Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Например: NaOH HNO.4. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Основания реагируют с кислотами и наоборот. 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: лакмус синий, фенолфталеин малиновый, метилоранж желтый. 2. Основания реагируют: а) с кислотами (реакция нейтрализации). Щёлочь (Растворимое основание). кислотный, амфотерный оксид. соль Н2О.

Щёлочь (Растворимое основание). растворимая соль (если обр. осадок). новое основание новая соль. SO3, CrO3, N2O5, Cl2O7) реагирует и с нерастворимыми (слабыми) основаниями.Реагируют с расплавами щелочей образуя соли, при этом проявляют свойства кислотных оксидов. Al2O3 2KOH 2KAlO2 H2O (при нагревании). Основания делятся на две группы: щелочи (растворимые) и нерастворимые. Щелочи реагируют с: оксидами неметаллов (образуется соль и вода) кислотами (образуется соль и вода) растворимыми солями (образуется соль и основание, выпадающее в осадок) Иногда с нерастворимыми основаниями реагируют оксиды, соответствующие слабым кислотам, при этом может получиться средняя или основная соль (как правило, получается менее растворимое вещество): 2Mg(OH)2 CO2 (MgOH)2CO3 H2O. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.Ответ: 4, т.к. Ca(OH)2 - щелочь, щелочь не реагирует с солью (NaCl), если в результате реакции не выпадает осадок. Металлы 1-ой группы периодической таблицы Д.И. Менделеева дают растворимые основания (гидроксиды). 3. Гидроксиды разлагаются при нагреве: Cu(OH)2CuO H2O. 4. Щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами 3. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами с образованием соли и воды (характерно только для щелочей)Мы уже выяснили, что основы в реакции нейтрализации реагируют с кислотами, образуя соли. Мы относили оксиды к группе кислотных или основных по тому, как они реагируют с водой (или по тому, из кислот или из оснований они получаются). Но с водой реагируют далеко не все оксиды, зато большинство из них реагирует с кислотами или щелочами Основания это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы. NaOH Na OHРастворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным Химическое основание. Основания — класс химических соединений. Основания — (основные гидроксиды) — вещества, молекулы которыхСлабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя. Например основные оксиды не реагируют с металлами и основаниями, кислотные-с неметаллами и кислотами, соли не реагируют с тем, в результате реакции с чем не получается воды, газа или осадка. Основания же имеют в своем составе катион металла, к примеру, К, и анион в виде гидроксильной группы ОН-. А оксиды, в зависимости от своих свойств, делятся на кислотные и основные. Кислотные оксиды реагируют с основаниями также с образованием солей: SO2 2NaOH Na2SO3 H2O. Наибольшую реакционную способность проявляют типичные металлы и их соединения, и типичные неметаллы и их соединения. Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду. Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Например: NaOH HNO NaNO H O.

4. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Основания реагируют с кислотами и наоборот. Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. 3.Электролиз растворов щелочных металлов. 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2. Нерастворимые основания. Сольщелочь.не реагируют. 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание. 3. Щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами, образуя соль и водуKOH Cr(OH)3 KCrO2 2H2O. 4. Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, образуя, либо слабое основание, либо осадок, либо газ Химические свойства оснований. 1. Все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов5. Необходимо особенно подчеркнуть способность растворов щелочей реагировать с некоторыми неметаллами (галогенами, серой, белым С чем реагируют основания? Поделиться. Химия. Основания реагируют с кислотами, солями, кислотными оксидами,с амфотерными основаниями Например, Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O(реагируют с образованием воды) Са(OH)2Na2CO3CaCO3(осадок)2NaOH Ca(OH)2Zn(OH)2Ca[Zn(OH)4] Кислые соли реагируют с растворами средних солей в том случае, если выделяется газ, выпадает осадок, или выделяется водаCl22KI2KClI2. 14. Взаимодействие основания с солью. Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы. Основания это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы. NaOH Na OHРастворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным Солеобразующие - способны образовывать соли (с основаниями, амфотерными соединениями, друг с другом, кислотами).2HBr MgCO3 бромид магния H2O CO2. При взаимодействии с металлами одинаково реагируют не все кислоты. Получение оснований. 1. Взаимодействие основных оксидов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только те оксиды, которым соответствует растворимое основание (щелочь). Нерастворимые в воде основания не реагируют с растворами солей, а также с амфотерными и некоторыми кислотными оксидами. Нерастворимые основания реагируют с кислотами. 1. Нерастворимые основания на индикаторы не действуют, так как в растворе практически не диссоциируют и не создают избытка гидроксил-ионов. 2. Нерастворимые основания реагируют с кислотными окислами лишь крайне медленно и с трудом. Кислоты взаимодействуют прежде всего с основаниями, то есть реакция нейтрализации.Кислоты реагируют с металлами в результате образуются соли и водород, при взаимодействии с оксидами металлов, образуются соли и вода. Основания это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп Классификация 1.По числу гидроксидных групп в молекуле. С кем реагируют основания? К сожалению, у нас еще нет ответа на этот вопрос.Реагировать Синонимы. Как по-английски «кем»? Перевод слова «кем» на английский язык: (тв. от мест. кто) by whom, who by. Общая формула оснований Ме(ОН)n. Основания (с точки зрения теории электролитической диссоциации) это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН. Известно, что кислоты реагируют с основаниями, как с растворимыми, так и с нерастворимыми. По механизму - это реакция ионного обмена. Вопрос - почему нерастворимые основания не могут реагировать с растворимыми

Популярное: